Розніца паміж нітратам і нітрытам

Ключавое адрозненне паміж нітратам і нітрытам заключаецца ў тым, што нітрат змяшчае тры атамы кіслароду, звязаных з атамам азоту, тады як нітрыт змяшчае два атамы кіслароду, звязаны з атамам азоту.
І нітраты, і нітрыт - неарганічныя аніёны, якія складаюцца з атамаў азоту і кіслароду. Абодва гэтыя аніёны маюць электрычны зарад -1. У асноўным яны ўзнікаюць як аніён солевых злучэнняў. Існуюць некаторыя адрозненні паміж нітратам і нітрытам; Мы будзем абмяркоўваць гэтыя адрозненні ў гэтым артыкуле.

Што такое нітрат?

Нітрат - гэта неарганічны аніён, які мае хімічную формулу NO3–. Гэта поліатомічны аніён, які мае 4 атамы; Адзін атам азоту і тры атамы кіслароду. Аніён мае -1 агульны зарад. Малярная маса гэтага аніёна складае 62 г/моль. Акрамя таго, гэты аніён паходзіць з яе спалучанай кіслаты; Азотная кіслата або HNO3. Іншымі словамі, нітрат - гэта кан'югатная аснова азотнай кіслаты.

Карацей кажучы, іёны нітратаў маюць адзін атам азоту ў цэнтры, які звязвае з трыма атамамі кіслароду праз кавалентную хімічную сувязь. Пры разглядзе хімічнай структуры гэтага аніёна ён мае тры аднолькавыя сувязі (у залежнасці ад рэзанансных структур аніёна). Такім чынам, геаметрыя малекулы з'яўляецца трыганальнай плоскасцю. Кожны атам кіслароду нясе зарад -2⁄3, які дае агульны зарад аніёна як -1.

Пры стандартным ціску і тэмпературы практычна ўсе салёныя злучэнні, якія змяшчаюць гэты аніён, раствараюцца ў вадзе. Мы можам знайсці натуральныя солі нітратаў на зямлі ў якасці адкладаў; адклады нітратыну. У асноўным ён утрымлівае нітрат натрыю. Больш за тое, нітрыфікаваныя бактэрыі могуць вырабляць іён нітратаў. Адзін з асноўных ужыванняў соляў нітратаў знаходзіцца ў вытворчасці ўгнаенняў. Акрамя таго, гэта карысна ў якасці акісляльнага сродкі ў выбуховых рэчывах.

Што такое нітрыт?

Нітрыт - гэта неарганічная соль, якая мае хімічную формулу NO2–. Гэты аніён з'яўляецца сіметрычным аніёнам, і ён мае адзін атам азоту, звязаны з двума атамамі кіслароду з двума аднолькавымі кавалентнымі хімічнымі сувязямі. Такім чынам, атам азоту знаходзіцца ў цэнтры малекулы. Аніён мае -1 агульны зарад.

Малярная маса аніёна складае 46,01 г/моль. Акрамя таго, гэты аніён паходзіць з азотнай кіслаты або HNO2. Такім чынам, гэта кан'югатная аснова азотнай кіслаты. Такім чынам, мы можам вырабляць нітрытныя солі прамыслова, праходзячы азотныя пары ў водны раствор гідраксіду натрыю. Больш за тое, гэта вырабляе нітрыт натрыю, які мы можам ачысціць з дапамогай перакрышталізацыі. Акрамя таго, нітрытныя солі, такія як нітрыт натрыю, карысныя пры захаванні ежы, паколькі яна можа прадухіліць рост мікробнай ежы.

У чым розніца паміж нітратам і нітрытам?

Нітрат - гэта неарганічны аніён, які мае хімічную формулу NO3 - у той час як нітрыт - гэта неарганічная соль, якая мае хімічную формулу NO2–. Такім чынам, асноўная розніца паміж нітратамі і нітрытам ляжыць на хімічным складзе двух аніёнаў. Гэта значыць; Ключавое адрозненне паміж нітратам і нітрытам заключаецца ў тым, што нітрат змяшчае тры атамы кіслароду, звязаных з атамам азоту, тады як нітрыт змяшчае два атамы кіслароду, звязаны з атамам азоту. Больш за тое, іён нітратаў паходзіць з яго спалучанай кіслаты; Азотная кіслата, у той час як іён нітрыту атрымліваецца з азотнай кіслаты. У якасці чарговага важнага адрознення паміж нітратамі і нітрытнымі іёнамі можна сказаць, што нітрат з'яўляецца акісляльным сродкам, паколькі ён можа перанесці адзінае зніжэнне, тады як нітрыт можа дзейнічаць як акісляльнікам, так і аднаўленчага рэчыва.